因为双氧水会与高锰酸钾发生化学反应，从而使溶液褪色。
因为高锰酸钾被消耗殆尽，紫色就消失了。其实不止是双氧水，像我们用的维生素C也会将高锰酸钾消耗，生成无色的二价锰离子。
这其实就是相当于谁氧化性强谁说了算……
双氧水又名过氧化氢。高锰酸钾与过氧化氢反应与反应条件有关。
1、酸性环境，在硫酸存在的条件下，过氧化氢与高锰酸钾反应生成硫酸锰、硫酸钾、水和氧气。
2、非酸性环境下，反应比较复杂，可能会有多种反应路径，如生成二氧化锰，氢氧化钾和氧气或者生成二氧化锰、氢氧化钾、水和氧气
还有可能生成锰酸钾，具体情况与温度、反应物质的量及溶液的pH有关。当反应生成物无色，所以显示出高锰酸钾与双氧水后会褪色。
高锰酸钾中Mn化合价为+7，已经没有失去电子（既被氧化）的空间了。
所以反应为MnO4-氧化了H2O2，生成O2，自身被还原为MnO2。
此时，高锰酸钾被还原为Mn2+或MnO2，于是褪色。
在碱性条件下，高锰酸钾和双氧水发生反应：
2KMnO4+3H2O2====2MnO2+2KOH+3O2(气体)+2H2O
生成物MnO2为黑色，这就是黑色沉淀的来源。
至于棕色溶液，有两种可能：
1、剩余的少量高锰酸钾，可能呈现棕色。
2、KMnO4+5H2O2+2H2SO4====K2SO4+MnSO4+5O2(气体)+2H2O
可能发生少许这样的反应，既，酸性条件下，可能产生些许Mn2+，随着反应进行，溶液中H+渐渐被消耗，生成物就慢慢成为了MnO2。也就是黑色沉淀。
Mn2+本身具备些许浅红色，若较多，可能呈现肉色。
可以参考以下：
一：
高锰酸钾中Mn化合价为+7，已经没有失去电子（既被氧化）的空间了。
所以反应为MnO4-氧化了H2O2，生成O2，自身被还原为MnO2。
此时，高锰酸钾被还原为Mn2+或MnO2，于是褪色。
在碱性条件下，高锰酸钾和双氧水发生反应：
2KMnO4+3H2O2====2MnO2+2KOH+3O2(气体)+2H2O
生成物MnO2为黑色，这就是黑色沉淀的来源。
至于棕色溶液，有两种可能：
1、剩余的少量高锰酸钾，可能呈现棕色。
2、KMnO4+5H2O2+2H2SO4====K2SO4+MnSO4+5O2(气体)+2H2O
可能发生少许这样的反应，既，酸性条件下，可能产生些许Mn2+，随着反应进行，溶液中H+渐渐被消耗，生成物就慢慢成为了MnO2。也就是黑色沉淀。
Mn2+本身具备些许浅红色，若较多，可能呈现肉色。
二：
双氧水中的氧元素的化合价位于中间价态-1，遇到还原剂表现出氧化性，化合价降低被还原；遇到强氧化剂表现出还原性，化合价升高被氧化。
所以双氧水与酸性高锰酸钾反应时，氧完全被氧化转化为氧气，高锰酸钾中的氧元素与氢元素组成水。反应的离子方程式为：2MnO₄⁻+5H₂O+6H⁺=2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O
滴定在酸性溶液中进行，反应时锰的氧化数由+7变到+2。开始时反应速度慢，滴入的KMnO₄溶液褪色缓慢，待Mn2+生成后，由于Mn2+的催化作用加快了反应速度。
三：
高锰酸钾具有强氧化性，在实验室中和工业上常用作氧化剂，遇乙醇即分解。在酸性介质中会缓慢分解成二氧化锰、钾盐和氧气。光对这种分解有催化作用，故在实验室里常存放在棕色瓶中。
从元素电势图和自由能的氧化态图可看出，它具有极强的氧化性。在碱性溶液中，其氧化性不如在酸性中的强。作氧化剂时其还原产物因介质的酸碱性而不同。
在血液中加入一定量的H₂O₂，由于过氧化氢酶能使过氧化氢分解，作用完后，在酸性条件下用标准KMnO₄溶液滴定剩余的H₂O₂，就可以了解酶的活性。
将软锰矿粉与200℃以上80%的氢氧化钾溶液混合，并在300℃下，在第一反应器中通空气，使二氧化锰氧化成亚锰酸钾，然后溢流至第二反应器进一步氧化成锰酸钾。反应液经热过滤，用100℃、60%的KOH溶液洗涤，滤饼溶于稀碱液或洗涤水，经沉淀、分离和除杂后得锰酸钾